logo1 image.header

Newsletter

Datenlogger Physik Experimentierhilfen Biologie Ökologie Chemie Ausstattung
×

Home







Temele noastre in aceasta editie:
A. FIZICA: set de experimente pentru elevi
Experimentul 1. Verificarea legii lui Ohm
Experimentul 2. Studiul legii Boyle - Mariotte
Experimentul 3. Determinarea caldurii specifice a unui corp solid
B. CHIMIE: experiment in domeniul electrolizei
Experiment. Verificarea legilor electrolizei
C. BIOLOGIE: experiment in domeniul biologiei
D. Catalogul nou pentru descarcare
Contact e-mail: info@conatex.ro
Acest buletin informativ a fost creat de catre Conatex-didactic. Cu placere le puteti transmite prietenilor dvs. sau - publica integral sau partial, in alte medii - cu specificarea sursei.
Pentru garantarea transmiterii newsletter-ului nostru in special prin servicii gratuite de e-mail cum ar fi Yahoo, Hotmail sau Google, va rugam, adresa noastra didactic@conatex.com sa o introduceti in baza dumneavoastra personala de adrese. Pentru aceasta, marcati, va rugam, adresa de e-mail si copiati-o in agenda dvs.
Va multumim!
Doriti sa ne spuneti opinia dumneavoastra despre newsletter?
Simplu trimiteti un e-mail la info@conatex.ro
Daca nu mai doriti sa primiti newsletter-ul nostru, va rugam sa faceti click aici.
Daca doriti sa primiti acest newsletter in viitor, sub forma de text, va rugam sa dati click aici.

A. FIZICA: set de experimente pentru elevi


Mijloacele de invatamant folosite pentru cateva experimente care pot fi efectuate la fizica sunt:
I. Clema de prindere pe placa de baza.

1. Destinatia produsului

Clema de prindere pe placa de baza este un produs care completeaza mijloacele de invatamant, folosite pentru intelegerea fenomenelor fizice studiate in liceu. Produsul este destinat efectuarii experimentelor de electricitate de catre elevi.

2. Descrierea produsului

Se compune din doua cleme de prindere intr-o carcasa din plasic rezistent la soc, 105x65x33 mm pentru prinderea si analizarea diferitelor componente (de ex. piese electronice, fire de rezistenta).
Tensiunea maxima de functionare este de 24V, sarcina maxima admisibila pana la 3A. Conectarea se face prin intermediul bucselor de siguranta de 4mm.
II. Transformator universal 6/12V, 10A si 24V, 5A AC/DC .

1. Destinatia produsului

Produsul este destinat efectuarii experimentelor de electricitate pe grupe de elevi.

2. Descrierea produsului

Acces simultan la cc si ca si 6/12 V(1A) si 24V (5A). Alimentator de putere cu tensiune continua si alternativa simultan, la bucse de siguranta de 4mm. Iesirile pentru tensiune alternativa sunt protejate prin intermediul comutatorului termic de protectie, actionat automat. Are 3 tensiuni de iesire (tensiune continua) comutabile: 6V, 12V(max.1A) si 24V (max.5A)
Are 3 tensiuni (tensiune alternativa) comutabile: 6V, 12V(max.1A) si 24V (max.5A) cu masa comuna. Tensiunea in circuit deschis se afla la max. 5% peste valoarea nominala.
Solicitare simultana a iesirilor DC/AC la o putere max. totala de 12W. Asigurat pe circuitul secundar cu comutator termic de protectie, actionat automat.
III. Conductori electrici standard, 4mm, tip 2.5mm2

Dimensiuni (cm) negru
Cod produs
rosu
Cod produs
albastru
Cod produs
Pret (Lei)
25 111.7210 111.7220 111.7230 144.90
50 111.7510 111.7520 111.7530 154.70
100 111.7101 111.7102 111.7103 191.00

IV. Ampermetru
Ampermetru
V. Voltmetru
Voltmetru


Aparat pentru studiul legii Boyle Mariotte
VI. Aparat pentru studiul legii Boyle Mariotte.
Aparatul este folosit pentru cercetarea legaturii dintre presiunea si volumul unui gaz la temperatura constanta.
Este compus dintr-un cilindru (L=300mm si diametrul int.=40mm) cu piston (L=300mm si diametrul int.=40mm) si manometru (0...40N/cm2). Prin intermediul unei tije filetate cu maner pistonul este miscat in cilindru. Etansarea se face cu doua oringuri pe piston. Pe cilindru este fixata o rigla gradata in milimetri. Ca masura de siguranta, cilindrul este prevazut cu un invelis transparent din plexiglas.




Calorimetru
VII. Calorimetru
Calorimetrul este folosit pentru determinarea caldurii specifice a substantelor solide si lichide precum si a caldurilor latente de vaporizare si de topire. Este un recipient dublu din aluminiu cu umplutura izolatoare din polistiren, capac transparent din plastic cu agitator, orificiu pentru termometru si dop de cauciuc cu orificiu cu diametrul de 5mm pentru senzor termic, o spirala de incalzire cu suport, un dop pentru situatia in care nu se utilizeza spirala de incalzire. Continutul recipientului interior este de 200ml. Tensiunea de alimentare a spiralei este de 6V cc. Rezistenta spiralei este de 2 pana la 3Ω. Pentru efectuarea experimentului mai sunt necesare un termometru si un alimentator.


Experimente


Experimentul 1. Verificarea legii lui Ohm

Teoria lucrarii. Legea lui Ohm se refera la factorii de care depinde intensitatea curentului dintr-o portiune de circuit si se enunta pentru o portiune de circuit (nu include generator) in felul urmator: Intensitatea curentului electric printr-o portiune de circuit este egala cu raportul dintre tensiunea aplicata la capetele acestei portiuni de circuit si rezistenta electrica a portiunii de circuit.
Matematic se scrie sub forma: I = U/R;
de unde rezulta unitatea SI pentru rezistenta electrica R = U/I
[R]SI=[U]SI/[I]SI = V(volt)/A(amper) = Ω(ohm)
Pentru a verifica legea lui Ohm trebuie sa se mentina pe rand unul din factori constant si sa se varieze celalalt.
Tema lucrarii. Verificarea legii lui Ohm.
Mijloace de invatamant necesare. Ampermetru de cc, voltmetru de cc, o clema de prindere pe placa de baza, un transformator universal, un reostat, trei conductoare identice.
Dispozitivul experimental
Legea lui Ohm Procedeul experimental 1. Se mentine R constant si se variaza U procedand astfel:
- intre bornele 1 si 2 ale clemei de prindere pe placa de baza se conecteaza conductorul a;
- cu ajutorul potentiometrului Rh se variaza tensiunea U;
- se noteaza valorile lui U si I in tabelul 1;
- se conecteaza in serie cu "a" conductorul "b" si se repeta experimentul.
2. Se mentine constanta tensiunea U si se variaza R procedand astfel:
- intre bornele 1 si 2 ale clemei de prindere pe placa de baza se conecteaza conductorul "a" de rezistenta R si cu reostatul Rh se regleaza tensiunea la o valoare Uo;
- se conecteaza in serie cu conductorul "a" conductorul "b" si se regleaza tensiunea la aceeasi valoare Uo;
- se conecteaza in serie cu primele doua conductoare si cel de-al treilea conductor "c" si se regleaza tensiunea la valoarea Uo;
- se noteaza valoarea intensitatii in tabelul 2.
Tabelul 1.
Nr. determinari Ro U I Obs.
1
2
Tabelul 2.
Nr. determinari Uo R I Obs.
1
2
  Valorificarea rezultatelor.
- Se va trasa functia I = I(U)pentru
  doua valori diferite a lui R.
- Se va trasa functia I = I(R) pentru
  doua valori diferite ale lui U.


Experimentul 2. Studiul legii Boyle - Mariotte

izoterma
Teoria lucrarii. Pentru a putea preciza starea in care se gaseste un gaz la un moment dat, este nevoie sa se cunoasca volumul pe care-l ocupa, presiune pe care o exercita si temperatura lui. Acesti trei factori se numesc parametri de stare. Aceste trei marimi care determina starea unui gaz nu pot fi independente una de alta, ci sunt legate intre ele printr-o relatie, care poarta numele de ecuatie de stare. Daca parametri de stare a unui gaz de masa data variaza de la o valoare la alta spunem ca gazul a suferit o transformare generala. Legatura dintre parametri de stare este data de ecuatia de stare (p1·V1/T1 = p2·V2/T2). Prin anumite procedee, se poate mentine constant unul din cei trei parametri si masa, lasand sa varieze ceilalti doi, se obtine o transformare simpla. De exemplu, mentinand temperatura unui gaz de masa data constanta si variind presiunea si volumul, gazul sufera o transformare izoterma. Relatia care se stabileste intre parametri de stare ce caracrerizeaza doua stari prin care trece o masa data de gaz mentinut la temperatura constanta este: p1·V1 = p2·V2 = constant (ecuatia izotermei). Izoterma transformarii exprima legea transformarii izoterme sau legea Boyle si Mariotte: produsul dintre presiune si volumul unei mase de gaz este constant in tot timpul transformarii. Ecuatia izotermei poate fi reprezentata grafic in coordonate Clapeyron (pV) printr-o hiperbola echilaterala numita izoterma transformarii (figura alaturata).
Tema lucrarii. Verificarea legii Boyle - Mariotte. Legea Boyle - Mariotte se aplica gazului ideal. Gazul real folosit este aerul, care se supune supune legii Boyle - Mariotte deoarece in timpul efectuarii experimentului aerul se afla la temperatura camerei care este cu mult mai mare decat temperatura de lichefiere, iar presiunea este mica apropiata de presiunea atmosferica. La temperaturi coborate si presiuni ridicate, aerul (gazul real) se abate de la legea Boyle - Mariotte.
Mijloace de invatamant necesare. Se foloseste aparatul pentru studiul legii Boyle - Mariotte descris la la punctul VI.
Nr. determinari p (N/m2) L
·10-3(m)
d = 4·10-2m V = L·π·d2/4
(m3)
p·V(J)
1
2
.
Procedeul experimental
- se construieste un tabel asemanator cu cel din figura alaturata;
- se citeste presiunea indicata de manometru si se trece in tabel;
- se citeste si se noteaza in SI lungimea coloanei de aer din cilindru (care reprezinta substanta de lucru);
- se calculeaza volumul si se trece in tabel ; - se calculeaza produsul p·V; - se repeta de mai multe ori operatiile de mai sus pentru diferite presiuni obtinute prin comprimarea aerului din cilindru.
Valorificarea rezultatelor
- se ridica graficul p = p(V). Se obtine o curba care este aproximativ o hiperbola echilaterala din cauza erorilor care apar in timpul desfasurarii experimentului.

Experimentul 3. Determinarea caldurii specifice a unui corp solid

Teoria lucrarii. Daca doua corpuri cu temperaturi diferite sunt aduse in contact (contact termic), se constata ca temperatura corpului cald scade, iar a corpului rece creste. Intre cele doua corpuri are loc schimb de energie sub forma de caldura. Corpul cald cedeaza energie sub forma de caldura, iar corpul rece primeste caldura. Schimbul de caldura inceteaza in momentul in care cele doua corpuri aflate in contact termic au aceeasi temperatura (echilibru termic). Caldura schimbata de un corp se exprima prin relatia Q = m·c·Δt, unde m este masa corpului, c - caldura specifica a acelui corp si Δt este intervalul de temperatura. Un corp introdus in lichidul din interiorul unui calorimetru va ceda sau va absorbi caldura pana la echilibru termic cand lichidul si corpul au aceeasi temperatura numita temperatura de echilibru (θ). Deoarece calorimetrul este un foarte bun izolator termic (este un invelis adiabatic), caldura cedata sau absorbita de corp este aproximativ egala cu caldura absorbita sau cedata de lichid (se neglijeaza caldura schimbata de calorimetru). La echilibru termic |Qc| = Qp, relatie care se numeste ecuatie calorimetrica. Presupunem ca initial temperatura t a corpului de masa m este mai mare decat temperatura t1 a lichidului de masa m1 din calorimetru. Se cunoaste caldura specifica c1 al lichidului,iar temperatura de echilibru θ se masoara, din ecuatia calorimetrica rezulta caldura specifica a corpului care este necunoscuta.
c = [m1·c·(θ - t1)]/[m·(t - θ)
Calorimetru
Tema lucrarii. Determinarea caldurii specifice a unui corp solid.
Mijloace de invatamant necesare Calorimetru cu accesorii (C), termometru (T), agitator (A), balanta compusa maxim 2kg ( set de mase etalonate, cronometru de mana, bec cu gaz, trepied sita de azbet, sita de azbet, pahar Berzelius pentru incalzit, corp cilindric , apa, vergea de sticla.
Dispozitivul experimental. Se foloseste un montaj asemanator cu cel din figura alaturata.
Procedeul experimental
-- se pune apa in vasul incalzitor si se incalzeste pana la fierbere;
- se cantareste corpul de studiat si se noteaza masa lui cu m;
- se leaga corpul cu un fir de ata si se introduce in vasul incalzitor, iar capatul liber al firului se leaga de o vergea de sticla pentru ca sapoata sta corpul suspendat pe vasul incalzitor,iar mai tarziu in calorimetru;
- se masoara o cantitate m1 de apa care se introduce in calorimetru;
- se citeste temperatura t1 a apei cand este in echilibru termic cu calorimetru;
- cand apa din incalzitor a ajuns la fierbere (t = 100oC) se introduce foarte repede corpul cu caldura specifica necunoscuta in calorimetru;
- se porneste cronometru in momentul in care sa introdus corpul in calorimetru;
- se agita apa din calorimetru urmarind permanent temperatura termometrului care este in crestere;
cand temperatura indicata de termometru ramane constanta se noteaza temperatura θ de echilibru si se opreste termometru, notand timpul τ.
Valorificarea rezultatelor. Rezultatele masuratorilor se trec intr-un tabel de forma:
Nr.determinari m t m1 c1 t1 θ c cmediu
1
Se fac mai multe determinari: se verifica cantitatea de apa din calorimetru valoarea temperaturii initiale a apei din calorimetru si masa corpului.


B. CHIMIE: experiment in domeniul electrolizei


Mijloacele de invatamant folosite pentru efectuarea experimentului :
I. Cuva de electroliza cu electrozi interschimbabili.
II. Set de electrozi de cupru.

1. Destinatia produsului

Cuva de electroliza cu electrozi interschimbabili este un produs care completeaza mijloacele de invatamant, folosite pentru intelegerea electrolizei si legile ei studiate in liceu. Produsul este destinat efectuarii experimentelor de chimie si fizica pe grupe de elevi.

2. Descrierea produsului

electrolizor
Cuva de electroliza este din polistiren incasabil. Electrolizorul este compus din doua parti: vasul cu o grosime a peretelui de 2.5mm si un soclu. Deoarece vasul este larg si conic se pot aseza fara probleme epruvetele pe electrozi. Soclul lat asigura o buna stabilitate. Pe acesta se afla doua bucse de conectare pentru stecher tip banana cu un diametru de 4mm si o deschidere de 40mm pentru ca electrozii care stau pe dopurile de cauciuc interschimbabile sa poata fi montati.
Aparatul se livreaza cu un set de electrozi de nichel, cupru, fier si carbune

Experiment


Experiment. Verificarea legilor electrolizei

Teoria lucrarii. Intr-un electrolit se afla omogen distribuite doua categorii de purtatori de sarcina: ioni pozitivi si ioni negativi. Campul electric actioneaza asupra ionilor cu forte de semn contrar (dupa semnul sarcinii) determinand miscarea ionilor in sensuri contrare: ionii pozitivi sunt dirijati spre catod si cei negativi spre anod. La contactul cu electrozii, ionii se neutralizeza , atomi neutri rezultati raman in vecinatatea electrodului sub forma de depuneri, bule de gaz,etc. Separarea constituentilor unei substante dupa natura lor se numeste descompunere chimica. Transportul ionilor spre electrozi si transformarea lor in atomi sau radicali prin neutralizare se numeste electroliza.
Legile electrolizei au fost stabilite experimental de M. Faraday. Se pot enunta:
Prima lege Masa de substanta depusa la fiecare din electrozi este direct proportionala cu sarcina electrica care trece prin electrolit m = k·I·t; k este echivalentul electrochimic. Echivalentul electrochimic este numeric egal cu masa depusa la electrod prin trecerea unei sarcini de un coulomb prin electrolit. Se masoara in mg/C.
Legea a doua. Pentru a depune electrolitic un echivalent-gram din orice substanta este necesara trecerea prin electrolit a aceleiasi sarcina de un Faraday (1 Faraday = 96500 C).
Legile electrolizei se pot reuni in formula:
m = (1/F)·(A/n)·I·t;    A/n = echivalent chimic
Tema lucrarii Verificarea legilor electrolizei. Verificarea legilor electrolizei se face pornind de la fenomenul de electroliza cu anod solubil care se petrece dupa urmatoarea schema:
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
La catod: Cu2+ + 2e- → Cu
La anod: SO42- - 2e- → SO4
Cu + SO4 → CuSO4
Pe catod se depun atomii de Cu, care rezulta din cationii de cupru Cu2+ dirijati spre el. La anod sosesc anionii SO42- care se neutralizeaza. Radicalii SO4 formati se unesc cu cate un atom de Cu din anod si regenereaza compusul ionic CuSO4 din solutie. Lucrurile se petrec ca si cum anodul cedeaza atomi de Cu, pe care-i primeste catodul.
Continuand acest experiment, se observa cum se ingroasa catodul si cum anodul scade pana la disparitia lui totala dupa un timp mai indelungat. Daca se cantaresc cei doi electrozi la inceputul electrolizei si la sfarsitul experimentului, se constata ca anodul scade cu o cantitate egala cu masa de cupru depusa la catod. Asemenea electroliza se numeste electroliza cu anod solubil. Intr-o electroliza cu anod solubil se foloseste intotdeauna un anod din metalul sarii solutiei supuse electrolizei.
Mijloace de invatamant necesare. Cuva de electroliza cu electrozi interschimbabili (C), set de electrozi de cupru, balanta compusa maxim 2kg, set de mase etalonate, cronometru de mana, transformator universal, reostat cu cursor (R), ampermetru (A), intrerupator, solutie de CuSO4.
Electroliza
Dispozitivul experimental. Se realizeaza un montaj ca in figura alaturata.
Procedeul experimental. Se inchide circuitul si cu ajutorul reostatului se aranjeaza curentul in jurul valorii de 0.5A. Se scot electrozii din solutie, se freaca usor cu glaspapir, pe ambele fete, se spala cu apa distilata si alcool, se usuca cu hartie de filtru si se cantaresc fara a le atinge vreo fata cu mana. Se noteaza masele lor m'A, si m'C si apoi se introduc in cuva cu solutie de CuSO4. Se inchide circuitul si se porneste cronometrul. Se noteaza valoarea curentului I si se lasa sa treaca circa 20 min. notandu-se intervalul de timp. Dupa deschiderea circuitului se scot electrozii din solutie, se clatesc cu apa distilata si alcool si fara a-i atinge cu mana, se canteresc. Se obtin noile valori m"A si m"C.
Valorificarea rezultatelor. Se trec intr-un tabel ca cel din figura valorile marimilor obtinute in urma masuratorilor.
Nr.determinari m'A m'C m"A m"C I t k kmediu
1
Se repeta operatiunea de mai multe ori, se face media si se compara cu valoarea din tabele a echivalentului electrochimic apreciind pecizia masuratorii.
Cunoscand echivalentul electrochimic, valenta si masa atomica se calculeaza numarul lui Faraday:
F = A/k·n = 63.6/2·k(coulombi).

C. BIOLOGIE: experiment in domeniul biologiei


Inima.Model
Experiment demonstrativ


Mijloacele de invatamant folosite pentru efectuarea experimentului :
Inima Art.-Nr. 110.3069   Lei119.00)
Modelul contine 2 piese.
Cu ajutorul acestui model se poate studia detaliat anatomia inimii cu atrii, ventricule, vene si aorta. Peretele frontal al inimii este detasabil pentru a se putea vedea ventriculele.

Inima, o pompa care lucreaza fara intrerupere.

Inima
Organul central al aparatului circulatiei sangvine, inima are rolul de a efectua lucrul mecanic necesar tranportarii sangelui in reteaua de vase inchisa alcatuita din arborele arterial si din cel venos. Extremitatea periferica a sistemului o constituie capilarele. Miscarea sangelui este efectuata de doua mari circuite: unul al plamanilor, celalalt, al restului corpului ca in figura alaturata. Sangele, impins de ventriculul drept (VD) prin artera pulmonara in plamani se oxigeneaza in capilarele alveolelor si se intoarce prin venele pulmonare in auriculul stang (AS)-circulatia mica. Din AS trece in ventriculul stang (VS) de unde este pompat prin aorta in sistemul numit circulatia mare, pana in capilarele generale unde cedeaza oxigenul si de unde se intoarce saturat cu dioxid de carbon prin vene in auriculul drept (AD). De aici, sangele trece in VD si reincepe mica circulatie. Inima se poate asemana cu o pompa dubla aspiro-respingatoare cu circuite cuplate in paralel.

Sus




S.G.
  Incursiune in lumea fizicii   © 2017 - Toate drepturile rezervate